Question

100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为( )

求详细过程

Answer 1

得到沉淀为(0.05mol )
【解析】
100ml 1mol/L的AlCl3溶液中，含有AlCl3 0.1mol
100ml3.5mol/L的NaOH溶液中，含有NaOH 0.35mol
AlCl3 + 3NaOH====Al(OH)3 + 3NaCl
1 3 1
0.1
可以计算出，消耗的NaOH为0.3mol,生成Al(OH)3 0.1mol
此时，还要NaOH剩余，所以会发生下一步反应：
Al(OH)3 + NaOH ====NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.35-0.3=0.05
通过计算，可以得出，消耗Al(OH)3为0.05mol
所以还剩余Al(OH)3沉淀为0.1-0.05=0.05mol
于是乎，最终生成的Al(OH)3沉淀为0.05mol

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Answer 2

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
0.1 0.3 0.1
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

0.05 0.05

所以沉淀为0.05G

追问

为什么AL(OH)为0.05mol了阿

追答

因为剩余的氢氧化钠为0.05