Question

氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后冷却,称的剩余固体的质量为20.6克。问:参加质量的氧化铜质量

氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后，冷却,称的剩余固体的质量为20.6克。问:参加质量的氧化铜质量是多少(要过程).

剩余固体的质量是反应后的Cu的质量吧？？？

好的，有加分哦

Answer 1

解：设参加反应的氧化铜质量为X克
产生二氧化碳气体的质量=（25－20.6）克=4.4克
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
160 44
X 4.4克
160/X=44/4.4克
∴X=16克
答：参加反应的氧化铜质量为16克。

说明：设产生的铜的质量为y克
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
128 44
y 4.4克
128/y=44/4.4克
∴y=12.8克
这说明20.6克的剩余固体不全部是反应生成的铜，还包括没反应完的反应物，即氧化铜和木炭粉还有剩余。

Answer 2

氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，然后根据反应方程式由二氧化碳的质量求出被还原的氧化铜的质量．
反应生成的二氧化碳的质量为：25g-20.6g=4.4g
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
2×80 44
x 4.4g
$\frac{2×80}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=16g
被还原的氧化铜的质量为16g．

追问

为什么不拿反应后固体质量Cu来算呢

Answer 3

2CuO+C=CO2(↑)+2Cu
2 : 1 : 1: 2
x 0.2
所以 x=0.1mol
co2:4.4g/44g/mol=0.1mol
所以Cuo:0.1mol*80g/mol=8g