Question

现有25℃时0.1mol•L-的氨水．请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）向氨水中加入稀盐酸，二者恰好完全中和时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；
（3）根据溶液中的电荷守恒结合所得溶液pH=7来回答．

（1）向氨水中加入稀盐酸，二者恰好完全中和时生成氯化铵，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，酸性增强，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
c(OH−)
c(NH3•H2O)减小，故答案为：减小；减小；
（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，存在电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（H+）=
c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），即c（NH4+）＞2c（SO42-），故答案为：＞．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及应用知识，属于综合知识的考查题，难度中等．