离子晶体 金属晶体 原子晶体等的融沸点比较由什么决定
离子晶体 金属晶体 原子晶体等的融沸点比较由什么决定
其熔点由晶体的晶格能决定(到融化后就不是晶体了，因此不能比较沸点)
离子晶体 原子晶体 金属晶体中
对的
离子晶体中只有离子
原子晶体中是许多的原子通过共价键相连,并没有单个分子\
金属晶体中只有金属阳离子和自由电子
如何区别离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体
判断所给物质的晶体型别，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
原子晶体： 因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，
盐类一般是离子组合，一般为离子晶体。
原子晶体一般是碳或矽的单质及其氧化物
分子晶体多是气体
金属一般就是金属晶体。
熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定 这句话我不太理解
晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同。
原子晶体，共价键，属于化学键，作用很强，熔沸点一般很高。
离子晶体，离子键，属于化学键，作用也较强，熔沸点较高。
分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低。
金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的差异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定。
但是上面的规律，只是大致的比较，实际上同种晶体中还存在差异的，如，离子晶体中也有特别高的，甚至超过了某些原子晶体的，特例就是Al2O3。
所以，实际比较时，还要注意你对这个物质的状态的了解。
原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体怎么判断键能大小？
见能从大到小：离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体。
某单质晶体一定不是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体
选A，只有离子晶体不是单质
在化学答题中怎样判断原子晶体、金属晶体、分子晶体、离子晶体？
1，题目中若提到分子，则肯定是分子晶体，或者讲到熔沸点低，硬的小，
金属晶体不用多说了，就是金属单质，
原子晶体就是有原子构成，通常具有硬的大，熔沸点高的特点，如，高温结构陶瓷，那意思就是熔沸点高，就可判断为原子晶体，还有常见的原子晶体中学主要四个要记忆，金刚石，晶体矽，SiC，二氧化矽，
离子晶体常见判断，含离子，含离子键，熔沸点较高，熔融能导电，
运用分子晶体，原子晶体，金属晶体，离子晶体比较两物质熔沸点时要求两物质必须是相同状态？
物质的状态跟熔沸点没什么关系！通常我们所说的状态是指常温下的状态，而熔沸点只是物质特有属性。
怎么判断分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体的热稳定性
一般
分子晶体最小，
离子次之
原子最大（金属不易比较，范围大）
如何区分离子晶子，分子晶体，原子晶体，金属晶体型别？
区分这些晶体，要先了解它们的特性
离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，
分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，
金属中的原子-离子按金属键结合，因此一般金属晶体有良好的导电性、导热性、延展性和不透光性。
由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。
