Question

5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气，则另一金属可能是?请用初三知识解答

Answer 1

5.6g的铁是0.1mol 0.18g 氢气是 0.09mol
1mol铁对应1mol氢气，所以 5.6g不都是铁。
铁与酸反应 1mol铁失去2mol电子 酸得2mol电子 生成1mol氢气。初中常见金属与酸反应 常见价态为 +2 +3价。当混合金属为+2价时 该金属的相对摩尔质量 必须大于铁才符合条件 Zn 符合条件。
当元素为+3价时 相对摩尔质量 必须大于铁的1.5倍才符合条件，常见金属中找不到。
所以答案应该是Zn。
这类题把未知元素都转化成与已知相同化合价，然后比较相对摩尔质量就可以解题。

Answer 2

【俊狼猎英】团队为您解答~
就是考察常见金属和稀酸反应生成的H2的量
生成0.1mol即0.2gH2需要的常见金属质量为
Al1.8g;Fe5.6g;Zn6.5g;Mg2.4g;Cu不反应
如果是5.6gZn，生成的H2不足1.8g
因此，另一常见金属可以是Zn或者Cu
当然，不常见一些的话，Ag,Au,Pt,Pb,Hg都可以

Answer 3

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气，则另一金属的相对分子质量一定大于56。如Zn、Cu(不与稀硫酸反应，相对分子质量可看作无极大）。