Question

将等量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，

据图回答：
（1）金属b是（ ），判断的理由为（ ）。
（2）从图中你还能获得的信息有（ ）

Answer 1

B为Fe
整个过程发生的化学反应有三个
ZN+2HCL=ZnCl2+H2
FE+2HCL=FECL2+H2
ZN+FECL2=ZNCL2+FE
判断理由为：B反应产生的氢气比A多，而部分ZN和FECL2发生了置换反应，等量的FE要比ZN在该溶液中产生的H2要多
图中可得出的信息为：ZN的还原性比FE强，从ZN与HCL反应更剧烈可以看出ZN的金属活泼性比FE强

Answer 2

（1）金属b是（Fe ），判断的理由为（ 生成氢气的量更多 ）。
（2）从图中你还能获得的信息有（锌开始生成氢气的速度较快， 先反应完毕 ）
不懂问

Answer 3

1：b是Fe，金属活动性顺序Zn>Fe，所以ZN比Fe反应的快。
2：相同质量的ZnFe，Fe产生氢气多。