Question

问一道高中化学题目

在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( )
A. 氯化钡有两性B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡

C. 两支试管的白色沉淀均为硫酸钡
C. SO2有还原性，是酸性氧化物

Answer 1

答案是D，第一个试管里因为有氯水，氯水有氧化性，所以将+4价的S氧化成+6价，变成BaSO4沉淀，第二只试管里有NaOH，首先将SO2变成Na2SO3,然后再和Ba2+反应，生成BaSO3沉淀，BaCL2没有两性，而且题目给的信息也找不到它有两性，所以A错误，B，第一支试管中为BaSO4,第二只试管为BaSO3,所以B错误，同理C也错误。答案选D。

Answer 2

选C，第一个试管里通入有氯水，氯水有强氧化性，所以将+4价的S氧化成+6价，变成BaSO4沉淀；
第二只试管里有NaOH，首先将SO2变成Na2SO3,然后再和Ba2+反应，生成BaSO3沉淀；
由于氯水能把+4价的S氧化成+6价，所以SO2有还原性。

Answer 3

选C。SO2+H2O=可逆=H2SO3
第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。
第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀