Question

沉淀为什么不溶解

请从微观上解释一下，是不易电离吗？ 还是离子键强呢？还是跟物质的自身性质有关呢？ 比如CaSO4（微溶）与NaSO4

另外还有一问题：就是制备SO2气体时为什么不用CaSO4于浓硫酸，而用NaSO4与浓硫酸？
谢谢，小弟不胜感激

Answer 1

1,难溶物不是不易电离,而是晶格能太大,水无法拆散离子键所导致的.另外绝大多数难溶物例如CaCO3,BaSO4虽然难溶,但是溶於水的部份全部电离,跟电离度没关系.
2,是Na2SO3.CaSO3和H2SO4得到CaSO4和H2SO3没错,但是CaSO4微溶,浓硫酸中水本来就少因此CaSO4会阻碍浓硫酸与CaSO3接触.不利於SO2的制取.

Answer 2

沉淀不是完全不溶的，一般分为易溶，能溶，微溶和难溶，难溶指的是在20°C时某物质的溶解度＜0.01g，可并不是一点都不会溶解；没有绝对不溶的物质，当析出沉淀后，总有一部分残留在溶液中，当溶液中这种物质的离子浓度小于10-6mol/L时，认为已经沉淀完全。　注意：难溶并非不溶，没有绝对不溶的物质；在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质。通常把溶解度小于0.01g/100H2O的电解质，称为难溶电解质。制备SO2气体时用Na2SO3与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
如果用亚硫酸钙，那么反应后生成硫酸钙：H2SO4+CaSO3==CaSO4+H2O+SO2↑
而硫酸钙是微溶于水，所以会覆盖在亚硫酸钙表面，阻止了硫酸和亚硫酸钙的进一步反应，不利于二氧化硫的制取。
所以实验室都是用亚硫酸钠的。

Answer 3

微溶、易溶说的是物质的溶解度，跟电离强弱无关，氯化银很难溶吧是强电解质，醋酸易溶是弱电解质。离子键强弱看的是离子之间的相互关系。
另外制取SO2用的是亚硫酸钠