某同学在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,6.5g锌和50g稀硫酸恰好完全反应 5
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解：(1)设50克稀硫酸中含溶质的质量为X，反应生成硫酸锌的质量为Y、生成氢气的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g X Y Z
X=9.8g
Y=16.1g
Z=0.2g
（2）反应后溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
答：（1）稀硫酸中溶质的质量9.8克（2）反应后溶液的质量56.3克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g X Y Z
X=9.8g
Y=16.1g
Z=0.2g
（2）反应后溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
答：（1）稀硫酸中溶质的质量9.8克（2）反应后溶液的质量56.3克
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灵德
2024-11-19 广告
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(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设稀硫酸中溶质质量为x
65 98 65/98=6.5g/x
6.5g x x=9.8g
6.5克锌完全反应，说明共有0.1mol锌，由反应式可知，0.1mol锌和0.1mol硫酸恰好完全反应,0.1mol硫酸是9.8克，所以第一问的答案是9.8克。
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设生成氢气的质量为y
65 2 65/2=6.5g/y
6.5g y y=0.2g
还是参考第一问的方程式，因为质量守恒，所以反应后溶液的质量等于：锌的质量+稀硫酸的质量-生成的氢气的质量，0.1mol锌完全反应生成0.1mol氢气，0.1mol氢气是0.2克，所以反应后的溶液质量等于：6.5+50-0.2=56.3克
如果满意请采纳，欢迎继续追问。
65 98 65/98=6.5g/x
6.5g x x=9.8g
6.5克锌完全反应，说明共有0.1mol锌，由反应式可知，0.1mol锌和0.1mol硫酸恰好完全反应,0.1mol硫酸是9.8克，所以第一问的答案是9.8克。
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设生成氢气的质量为y
65 2 65/2=6.5g/y
6.5g y y=0.2g
还是参考第一问的方程式，因为质量守恒，所以反应后溶液的质量等于：锌的质量+稀硫酸的质量-生成的氢气的质量，0.1mol锌完全反应生成0.1mol氢气，0.1mol氢气是0.2克，所以反应后的溶液质量等于：6.5+50-0.2=56.3克
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摩尔？？没学过哎
追答
那你就不看我的解说，我的方程式是根据质量列的，你上初四应该能看懂
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