什么反应活化能为0

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北域名医
2022-11-17 · 百度认证:长春市锐途文化传媒官方账号
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溶液中的离子反应是不需要活化能推动的反应,所以反映活化能为0。

还有大气层中存在的自由原子间的反应也是如此。

扩展资料:

活化能的物理意义

阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间d(lnk)/dt=E/RT2的关系。这里的E就是活化能。

假若把上式积分得到lnk=lnA-(E/RT),从这个公式可知,在各种温度下求得k值,把lnk对1/T作图(这图称为阿仑尼乌斯图)就得到直线,由于直线的斜率是-E/R,因而可求得E值。

活化能的物理意义一般认为是这样:从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态,这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E,而且热能RT如不大于E,反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒,其高度相当于活化能。

其后埃林(H.Eyring)从过渡状态(也叫做活性络合物)和原系统之间存在着近似的平衡出发,对速度常数k导出了如下的关系:

k=k(KT/h)exp(-ΔG*/RT)=k(KT/h)exp(ΔS*/R)exp(-ΔH*/RT)k为通透系数,K是波尔兹曼常数,h是普朗克常数,ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。

参考资料来源:百度百科-活化能

上海辐新
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