Question

．有一包白色固体粉末，可能含有NaCl、Mg (OH)2、K2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其成分

．有一包白色固体粉末，可能含有NaCl、Mg (OH)2、K2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其成分做下列实验： ①将白色固体粉末，放入足量水中搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。 ②过滤后，得到白色固体A和澄清滤液B。 ③向A中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解且有气体放出。 ④向B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ⑤再过滤后，得到白色固体C和澄清滤液D。 ⑥向C中加入足量稀硝酸，白色固体部分溶解，且放出气体。 根据以上试验过程中的现象，推断原白色固体粉末中，一定含有（写化学式） ，一定不含有 ，可能含有 。

Answer 1

由“ ①将白色固体粉末，放入足量水中搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。”和“③向A中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解且有气体放出。”知道：一定有：Na2CO3、Ba(NO3)2【因为二者生成的碳酸钡可以跟足量稀硝酸，沉淀完全溶解且有气体放出！】；一定没有：K2SO4【因为如果存在Ba(NO3)2，就不能存在K2SO4！二者反应会生成难溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。】；另外，Mg (OH)2是难溶性的碱，它也能跟稀硝酸，沉淀溶解，所以它可能存在；化学反应方程式：
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；
Mg (OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
由“ ④向B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ⑤再过滤后，得到白色固体C和澄清滤液D。 ⑥向C中加入足量稀硝酸，白色固体部分溶解，且放出气体。”知道：一定有：NaCl、Na2CO3；化学反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Na2CO3+AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3；
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
综上所述：一定含有【 Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl】，一定不含有 【K2SO4】，
可能含有【Mg (OH)2】。

Answer 2

一定含有（写化学式）NaCl 、Na2CO3和Ba(NO3)2 ，一定不含有 Mg (OH)2、K2SO4 ，可能含有 没有吧

追问

6的气体 部分溶解

追答

⑥向C中加入足量稀硝酸，白色固体部分溶解，且放出气体。沉淀白色固体为氯化银和碳酸银，氯化银不溶于酸、碳酸银与稀硝酸反应生成有二氧化碳气体

对了 对不起，看错了

一定不含有K2SO4 可能含有 Mg (OH)2

Answer 3

一定有Na2CO3 Ba(NO3)2 NaCl 一定不含有K2SO4 可能含有 Mg (OH)2

Answer 4

一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3,NaCl
一定没有Mg（OH）2,K2SO4