Question

一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol

Answer 1

A因真空蒸发， p环=0

w=0

Q=ΔU=ΔH-Δ(pV)

压力变化不大时，压力对凝聚系zhi统的焓、熵影响dao不大，所以ΔH1=0、ΔS1=0。

又理想气体恒温ΔH3=0 ，所以

ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3=ΔH2= nΔvapHm

则 Q=n ΔvapHm - pΔ(Vg-Vl)= nΔvapHm - pΔVg ≈ n ΔvapHm - nRT= 1×30770 J - 1mol×8.3145 J·K-1·mol-1 ×353K= 27835J

B.ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=ΔS2+ΔS3= (ΔH2/T)+ nRln(p1/p2 )

= (30770J/353K)+1×8.3145J·K-1×ln(101.325kPa/100kPa)= 87.28J·K-1

ΔG=ΔH - T ΔS = 30770J - 353K×87.28J·K-1= -39.84J

C. 环境熵变 ：ΔS环= -Q系/T环= -27835J/353K = -78.85 J·K-1

D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程

ΔS隔=ΔS系+ΔS环= 87.28J·K-1+(-78.85J·K-1)= 8.43J·K-1 > 0

故为不可逆过程。

扩展资料：

液体的蒸气压与温度有一定关系：

温度升高，分子运动加剧，因而单位时间内从液面逸出的分子数增多，蒸气压增大。

反之，温度降低时，则蒸气压减小。

当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同。我们把外压为 101325Pa 时沸腾温度定为液体的正常沸点。

参考资料来源：百度百科-摩尔蒸发热