Question

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为xAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5 85 2.34g x58.5/85=2.34g/x x = 3.4g
在这里为什么要选用NaCl为 2.34g，从哪里可得出？为什么不选用AgNO3为100呢啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊？？？

Answer 1

AgNO3溶液100g...并是不是100g都是AgNO3啊。。。是AgNo3 + 水质量=100g。。溶液！溶液！

根据那个图可以看出来，当滴加100g AgNO3溶液后，沉淀达到最大值。
也就是说，溶液中NaCl已经全部反应掉了。。
所以用这个计算：
AgNO3 + NaCl === AgCl(沉淀)+ NaNO3
58.5 85
2.34g x

至于2.34g从哪里得出，那个不是题中给的条件吗。。将2.34gNaCl溶于水。。。

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Answer 2

A点，2.34gNaCl刚好完全反应，生成NaNO3，所以计算A点处生成NaNO3的质量时，要用 2.34gNaCl，而不能用100克AgNO3，因为这100克是AgNO3溶液，不是AgNO3的质量

Answer 3

因为AgNO3的100g指的是溶液质量而不是溶质质量，具体发生反应的AgNO3质量是未知的，而从反应曲线上可以看出A点时NaCl与AgNO3刚好完全反应，因此选用NaCl的质量2.34g进行计算。

Answer 4

由图可知当反应进行到A点使,NaCl恰好与AgNO3反应,所以反应的NaCl的质量等于溶解于水中的NaCl的质量,用AgNO3的质量也是可以的.