Question

一道化学题！！！解释一下啊！！！

向体积为a升的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为b升的0.05mol/LKOH溶液,为什么
A。a>b时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)正确
B。a=b时c(CH3COOH)+c(H+）=c(OH-)正确
C。a<b时c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)错误
可以说一下为什么吗？？拜托了！！

Answer 1

A：0.05mol/LCH3COOH溶液中物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
混合后n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05amol；n(K+)=0.05bmol
因为a>b，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)>n(K+)
所以：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B：a=b，说明CH3COOH与KOH恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有CH3COOK
根据电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[K+]
再根据物料守恒[K+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
综合：[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[CH3COO-]+[CH3COOH]
所以两边化简：[OH-]=[H+]+[CH3COOH]
C：a<b时n(CH3COOH)+n(CH3COO-)<n(K+)
离子大小顺序应为：c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

希望能帮到你

Answer 2

A：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)~~0.05a
c(K+)~~0.05b 0.05a当然比0.05b大
B：混合溶液相当于溶质是CH3COOH，质子守恒哈
C：不论a与b的大小关系，离子浓度排列顺序都不可能是-+-+，那样负电荷总量便大于正的了。

追问

第二个没懂。。。再讲下，具体点。。。

追答

写错了，不好意思，应该是CH3COOK

追问

没事，我已经懂了。。。。谢谢。。O(∩_∩)O~

Answer 3

a>b 剩余醋酸和醋酸钾，a=b 溶液时醋酸钾， a<b 溶液为醋酸钾和氢氧化钾，当然是钾离子最多了

追问

没明白，清楚一点，拜托了。。

Answer 4

离子不守恒