Question

实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol•L-1NaOH溶液．？

Answer 1

解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作顺序：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀来分析；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．
（1）需要配制500mL0.40mol•L-1NaOH溶液，故需要的NaOH的物质的量n=C•V=0.5L×0.40mol•L-1=0.2mol，
NaOH的质量m=n•M=0.2mol×40g/mol=8.0g．
故答案为：8.0g；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作顺序：
a．计算．
b．称量，用托盘天平称量出固体的质量．
c．溶解，将称量的固体放在烧杯里加水溶解，用玻璃棒搅拌以加速溶解．
d．移液，待溶液冷却至室温后，将溶液沿着玻璃棒转移到容量瓶中．
e．洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶．
f．定容，往容量瓶中加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切．
g．摇匀．
故答案为：胶头滴管；烧杯和玻璃棒；③①④②；
（3）配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，对配制的NaOH溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故配制的NaOH溶液浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度则偏低．
故答案为：无影响；偏高；偏低；
,8,实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol•L -1NaOH溶液．
（1）经计算需用托盘天平称取______g的NaOH固体．
（2）在称取NaOH后进行了下列操作：
①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 2 至3cm处，改用______胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤______2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是______．若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______．
（4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．