Question

一道化学竞赛题，希望能解释每一个选项，答案是选AC

气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
说错了，答案是选AB

Answer 1

关键在于将总反应拆成两个半反应

阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S
生成的 H+ 被 CO32- 吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S

阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-

A：不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应
B：不正确。从阴极反应式可见，没有 H+ 或 OH- 参与，pH 应该不变
C：正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子
D：正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期再生（通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）

所以选AB

Answer 2

本试题的主要内容：
阳极反应：：[Fe(CN)6]4- -e-＝[Fe(CN)6]3－

阴极反应：2HCO3- +2e-= CO32- +H2（气体）或 2H+ 2e-=H2（气体）

涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S

A：正确，[Fe(CN)6]4- -e-＝[Fe(CN)6]3－
如果是：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－，就不正确（是否是你把电荷写错：：[Fe(CN)6]2―）

B：不正确。从阴极反应式可见， H+放电，pH升高

C：正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子

D：正确。通过电解产生氧化性强的2Fe(CN)63－，用它来氧化H2S，还原产物Fe(CN)64－通过电解再生，理论上不需要补充电解质溶液

Answer 3

自己努力思考吧
望采纳。