Question

1.黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途.晓军同学为了

1．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
计算：
（1）敲好完全反应的是第---------次实验。
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程．

Answer 1

问题一。对比2、3、4次记录，第三次增加稀硫酸，第四次增加样品，气体均为增加，证明第二次是刚好完全反应。

问题二。
H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2

0.5g氢气，即0.25mol。由配平可知稀硫酸中硫酸也为0.25mol，即98*0.25=24.5g，质量分数24.5/100*100%=24.5%

追问

第二问有点看不懂可以说的普遍一点吗？

追答

不知道你是哪个年级的，那我只能所通俗一点。
根据化学方程式来说，一个硫酸分子只能产生一个氢气分子，氢气质量是0.5g,（第二次试验），氢气的分子量是2，硫酸的分子量是98，分子量是和质量直接挂钩的。既然这样就可以通过比例关系0.5/2=x/92，得到x=24.5，即溶液中硫酸的质量是24.5g，再用质量分数的概念，24.5/100，得到质量分数是24.5%

Answer 2

（1）2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
Xg 0.5g
X=24.5
24.5g/100g=24.5%

Answer 3

（1）敲好完全反应的是第--2--次实验。
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.5g
98/x=2/0.5g
x=24.5g
24.5g/100g*100%=24.5%

Answer 4

（1）敲好完全反应的是第2次实验。

追问

还有一个问题是什么？

追答

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.5g
98/x=2/0.5g
x=24.5g
24.5g/100g*100%=24.5%