Question

铁原子的电子排列为什么是2,8,14,2而不是2,8,8,8？

请用初中知识来解释，因为我读初三，看不懂高中内容。
不是说第3层能容下18个电子吗，然后最外层不能超过8，那么不就应该是2,8,8,8吗？为什么是2,8,14,2？
我在“大恒星的一生”视频中看到一句话说铁原子的电子层极其稳定，请问为什么2,8,14,2很稳定呢？不是最外层8才稳定吗？

Answer 1

这个原因用初中知识是无法解释的,所以我只能说的尽量简单使你能听懂.
铁原子的第一层有2个电子,第二层有8个电子,这是没有问题的.
问题在于到了第三层以后,电子的排布先后顺序不是完全按照先排内层再排外层的顺序的.
当第三层排了8个电子之后,后面的电子先在第4层上排满2个,然后剩余的电子再排回到第三层.
铁有26个电子,排完1,2层后还有16个电子,第三层先排了8个电子,第4层上排2个电子,剩余6个电子排在第三层,所以铁的电子排布就是2,8,14,2

至于你在“大恒星的一生”视频中看到的那句话,我相信它在翻译时出了问题,它要表现出的意思应该是铁56这一核素相当稳定,很多原子衰变后都会形成铁56.所以大恒星在生命演化到后期时,其核心积攒了大量铁56,最终导致恒星燃料耗尽,发生大规模的爆发.

Answer 2

八隅体也就是最外层8电子那是对于主族元素的，铁是副族元素；基态原子核外电子排布式：Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2