将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g
所得溶液溶质的质量 16.1g
65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g
所得溶液溶质的质量 16.1g
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6.5克锌是0.1mol 反应时失去两个电子，生成氢气；一个氢原子得到一个电子，一个请分子得到两个，故最终生成0.1mol 的氢气，乘以其相对分之质量为0.2克；因此最终溶液增加了6.5-60.2=6.3g
最终的溶液的质量为106.3g；Z你SO4的相对分子质量为161，和Zn之间是一比一的关系，也生成了0.1mol 故其质量为0.1*161=16.1g
最终的溶液的质量为106.3g；Z你SO4的相对分子质量为161，和Zn之间是一比一的关系，也生成了0.1mol 故其质量为0.1*161=16.1g
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