Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数。详细见补充，求详细的解释。

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
要第二个问的答案， 要很详细， 质量分数是什么， 我忘了。。。

Answer 1

解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是6.75g，说明第五次反应后，Zn已完全反
应。黄铜样品中锌的质量分数为：（10g - 6.75g) / 10g * 100% = 32.5%
（2）设 稀硫酸的质量分数为 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 98
10g-6.75g (10g * 5)x
= 3.25g = 50gx
65 : 98 = 3.25g : 50gx
x = 3.25g * 98 / 50g * 65
= 9.8%
答：（略）

追问

哦 想起来了 谢谢

Answer 2

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜
因此
CU%=6.75/10*100%=67.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
0.65 x
因此：x=0.65*98/65=0.98g
所以：H2SO4%=0.98/10*100%=9.8%

追问

第二个问。。 详细一点好不好， 谢谢

追答

化学方程式明白吧，下面是质量守恒定律，65是锌的原子质量其余的同理
所谓的硫酸质量分数就是纯硫酸的质量在稀硫酸溶液的百分比