Question

32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量多少，反应后溶液中溶质的

溶质的质量分数

Answer 1

锌与硫酸反应如下：
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(气体) 设反应消耗H2SO4 X克，生成ZnSO4 Y克、氢气Z克
65 98 161 2
32.5 X Y Z
X=49
Y=80.5
Z=1
所以，参加反应的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克
反应后，溶液的总质量为：锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
既：32.5+490-1=521.5克
所以，溶质的质量分数=80.5克÷521.5克×100%≈15.44%

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Answer 2

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g x y z
65/32.5g=98/x=161/y=2/z
x=49g
y=80.5g
z=1g
稀硫酸 49g/10%=490g
生成氢气质量1g，
反应后溶液中溶质的质量分数 80.5g/(32.5g+490g-1g)*100%=15.4%