Question

一道初中化学题

某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究，通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分如图2所示。
图1：就是一氧化碳还原氧化铁的那个装置，后面跟着澄清石灰水和酒精灯的那个。
图2：一个反比例函数，起点在y轴上，终点的纵坐标是（6,0），然后就是直线y=6连着。纵轴是大试管内固体质量，横轴是反应时间。求：该样品中铁元素和氧元素的质量比；该样品中铁粉的质量分数（精确到0.1%）。求过程或思路。答案是5:1和44.4%。答出一个括号加10分，求高人帮忙，鞠躬呐~

Answer 1

（1）Fe元素总质量：（7．2 g－4 g）+4g×112/160＝6g
O元素总质量：4g×48/160＝1．2g
m(Fe)：m(0)＝6g：1．2g＝5：1
（2）【方法1】解：设氧化铁的质量为x。
3CO　 + 　Fe2O3　=高温=2Fe + 3CO2 固体减重
160 　　 112 48
x （7．2 g－6 g）

160/48=x/1.2g
x＝4g
Fe%＝(7.2g-4g)/7.2g*100%＝44．4%

【方法2】固体减重：7．2 g－6g=1．2g
即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为 1．2g÷48/160＝4g
Fe%＝(7.2g-4g)/7.2g*100%＝44．4%

追问

第一问没看懂，4g哪来的……

追答

1. 固体减重：7．2 g－6g=1．2g
2. 1.2克为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为 1．2g÷48/160＝4g

Answer 2

两套气缸充满了水，分别经过了一段时间后，盖玻璃板排出的教室和操场。所收集的空气，是空气，空气中的教室和操场。返回到实验室，分别被添加到气体足够量相当于澄清石灰水的瓶充分摇动，玻璃盖观察的程度确定的二氧化碳瓶两瓶的浊度。如定量分析，等足够的反应物过滤后，将沉淀物干燥，称重，然后计算出二氧化碳的质量确定。结论应该是在教室里的二氧化碳含量。

Answer 3

（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，然后计算出样品中铁粉的质量分数；
（2）根据（1）的计算结果可知氧化铁的质量，可计算出7.2g固体样品中铁的质量，然后再加上4g氧化铁中铁的质量，即得铁元素总质量；再根据分子式中元素的质量比计算出4g氧化铁中氧元素的质量，然后求二者的比值．

解：（1）解：设氧化铁的质量为x．
3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2 固体减重
160 　112 160-112=48
x （7.2 g-6 g）
160 x =48 1.2g
x=4g
Fe%=7.2g-4g 7.2g ×100%=44.4%
答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%
（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×112 160 =6g
O元素总质量：4g×48 160 =1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．