Question

高一化学题 一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后再冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气

高一化学题 一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后再冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原来混合物的组成是(n代表物质的量) n(Fe)_n(S),总质量_44g

Answer 1

气体的物质的量等于铁的物质的量，11.2L也就是说铁的物质量为0.5mol，即28g
铁和硫加热1比1反应生成硫化亚铁,硫化亚铁与稀硫酸反应得到硫化氢
过量的铁与稀硫酸反应得到氢气
2个总反应都是铁失去2个电子，硫化氢，氢气都是得到2个电子，所以气体的物质的量等于铁的物质的量。
建议你把化学方程式都写出来，然后看得失电子情况就可以算出来了

Answer 2

FeS + 2H2SO4 == FeSO4 + 2H2O + S + SO2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

所以11.2L气体可能全是SO2，也可以能是SO2和H2！

当全部是SO2时，即产生0.5molSO2，对应消耗0.5molFeS，质量为44g！此时Fe无剩余，所以S的物质的量大于等于Fe，所以A对！

当是SO2和H2时，则Fe有剩余，故S小于Fe，且产物FeS质量小于44g，因为不管产生SO2或H2，对应Fe都是1：1，所以Fe为0.5mol，S小于0.5mol，这样混合物质量小于44g！所以D也对！

所以答案是AD！
如果还是不明白的话，可以HI我！
望采纳。

Answer 3

其中 n(Fe)_为0.5mol即28克。n(S),为0.5mol即16克总重量也可以不是44克，只要铁是0.5mol就行