Question

15.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g。小明向其中加入6.5g锌

A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B.反应后小勇所得溶液中一定不含硫酸
C.两位同学实验中生成氢气的质量均少于0•4g
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于于19.6%
要详解。
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g。小明向其中加入6.5g锌 粒，反应结束时观察到锌粒完全消失，小勇向其中加入13克歆粒，反应结束时观察到锌粒有剩余，有关推理正确的是

Answer 1

有关实验的推理正确的是BC.
分析：小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失，可能是6.5克锌恰好与100克稀硫酸完全反应,也能是稀硫酸有剩余,当恰好完全反应时,所得溶液中的溶质只有硫酸锌,当稀硫酸有剩余时,所得溶液中的溶质既有硫酸锌又有硫酸,所以A错误;
小勇向其中加入13克锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余，说明锌过量,硫酸完全反应,所以反应后小勇所得溶液中一定不含硫酸B正确;
设小明制得氢气的质量为X,反应需要硫酸的质量为Y,13克锌完全反应时生成氢气的质量为Z,
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g Y X
X=0.2g
Y=9.8g
如果6.5克锌恰好与100克稀硫酸完全反应,
原稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%,说明D错误.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
13g Z
Z=0.4g
小勇向其中加入13克锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余，说明生成氢气的质量少于0.4克.所以C正确;

Answer 2

B，因为小勇加入的13g锌有剩余，说明硫酸被完全消耗没有剩余。2种反应物只可能其中一种剩余，不可能2种一起剩余。

Answer 3

题目有点不全吧！？

追问

补充全了

追答

分析：因为小明加入的6.5克锌全部消失，所以，设得到的氢气的质量至少为xg，参加反应的硫酸为ag：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g ag xg
得：65 / 6.5g = 2 / xg = 98 / ag
得：x = 0.2 a = 9.8
假设小勇的13克锌完全参加反应，且设得到的氢气质量为yg，参加反应的硫酸为bg：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g bg yg
得：65 / 13g = 2 / yg = 98 / bg
得：x = 0.4 b = 19.6
根据题目的已知条件，因为小明的锌全溶解，而小勇的锌没有完全溶解，所以得到的氢气的质量应该是0.2g ≤ m(H2) < 0.4g
同样的硫酸的浓度应该是：9.8g / 100g *100% ≤ w(H2SO4) < 19.6g/ 100g *100%
即：9.8% ≤ w(H2SO4) < 19.6%
根据上面的分析，得C是正确的；D选项是错误的（D说一定大于9.8%是错的，可能等于）
A选项说小明得到的溶液中溶质“只有”硫酸锌，是错误的。因为呢，硫酸的浓度大于等于9.8%，如果刚好是等于9.8%，两者刚好完全反应，这时只有硫酸锌；但是如果硫酸浓度是大于9.8%，那么溶质除了硫酸锌外，还有未参加反应的硫酸。所以A选项错了。
B选项是正确的。因为溶液中如果还有硫酸剩余，那么会继续与锌反应。现在小勇的锌既然有剩余，那么一定没有硫酸。

综上：正确的是B和C