Question

关于化学的问题 啊 谢谢？？

在t摄氏度时，将agNH3完全溶于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为pg/ml 质量分数为W
题述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 对不对 为什么

Answer 1

显然是正确的
1：显然稀释前溶液的密度大于水的密度
由1得2：原溶液的质量大于加入水的质量，即设原溶液质量为a，水b，则a>b
现设AgNO3 质量为x
x/a=w

则稀释后：x/(a+b)>x/(a+a)=0.5w

Answer 2

小於
氨水和酒精这两个很特别,不同质量分数的溶液等体积混合,新溶液质量分数要小於原溶液质量分数的一半.
这是因为氨水和酒精密度都是随著浓度增大而减小的.推导过程很麻烦,你只要记结论就可以了
同理,那些密度随著浓度增大而增大的溶液就是W>(W1+W2)/2

追问

氨水和酒精一致吗
有没有条件之类的 还有要注意的地方吗
它这个是加了Vml水 啊

追答

没有,考试只会考氨水和酒精这两个特殊的,而且要注意的是等体积混合,等质量混合的话不管原溶质是什麽,浓度一定减半

追问

它这个是加了Vml水 啊 不是氨水

你说的那个等质量 是说溶液的质量相等吗

追答

嗯
水不就是质量分数为0的氨水么?这你都不会想

Answer 3

答案是小于，或许与平衡有关