Question

金属与酸或化合物溶液发生置换反应,溶液质量的变化规律解析

我的问题是这样的：金属与酸或金属化合物溶液发生置换反应，怎样比较溶液质量的前后大小变化？我一直搞不懂为什么置换出的金属相对原子质量比参加反应的金属的相对原子质量大，所以溶液质量就减少了？这是为什么？举个例子——
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中Fe相对原子质量是56，反应后的Cu的是64，因为反应前56<64所以溶液质量就减小，为什么呢
能请大家用计算来说明么，谢谢了……

Answer 1

对于Fe+CuSO4=FeSO4+Cu来讲，因为Fe与Cu按1:1反应，当有56克Fe溶解时就有64克Cu从溶液析出，因此溶液质量减少了。
但若不是按1:1反应，则可能是另外的情况，如Pb+2AgNO3=Pb(NO3)2+2Ag，虽然Pb的相对原子质量比Ag大，但溶解1个Pb而析出2个Ag，因此溶液质量也会减少。

追问

那如果是溶液质量增加又怎么说呢····还有，你所说的按几比几反应是根据什么来的呢······这块内容
我学的不是很好，麻烦解释下，谢谢

追答

对于金属与酸发生置换反应，因为置换出来的是H2，它比任何金属都轻，因此溶液的质量总是增加的。而当金属与金属化合物溶液发生置换反应，则根据配平的化学方程式找出发生置换的金属的数量关系，如果溶解的金属总质量小于被置换出来金属的总质量，溶液质量就减少，如果溶解的金属总质量大于被置换出来金属的总质量，溶液质量就增加。

追问

置换h2的那部分还是没太懂。。那请问溶液的质量怎么求呢·····还有增加的是什么也就是增加在哪·····等等等等啊，我好像弄懂了点，你看看对不对啊——有56gFe溶于CuSO4中，等于溶液质量增加了56g，但是又从其中析出了64gCu，所以是减少了；而与酸溶液反应时置换出比任何金属都要小的H2，所以不论用什么金属的质量减去H2的质量都是增加的，是这样么？？？？？

Answer 2

举个形象的例子：Fe是个英勇的战士，救了一位体重比他大的孩纸-Cu。Fe消失在水中，Cu被打捞上岸。所以反应后溶液的质量减小了（瘦子救了胖纸）
。
谁换谁，按照化学反应活泼性来排：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。这是最常用到的~

学化学，不能死记硬背，理解之后，转化成有趣的东西，就永远记住了。
祝愉快~

Answer 3

比如上述反应，因为产物Cu是沉淀，所以就从溶液中析出。于是，当测量溶液（液体部分）的质量的时候，溶液的质量一定是减小的。但是如果测量的是整个体系（溶液加上固体），质量是不改变的。

Answer 4

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64+x 56+X 64
64+X大还是56+X大？
明白了吧