黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多‘金色’饰品就是用它来制作的，现取20.0g某种黄铜投入100g
某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，求这种硫酸溶液溶质质量分数和所得溶液的溶质质量分数...
某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，求这种硫酸溶液溶质质量分数和所得溶液的溶质质量分数
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（1）产生氢气的质量为 20g+100g-119.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Z y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g=98/Z
x=6.5g
y=16.1gZ=9.8g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
这种硫酸溶液溶质质量分数9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Z y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g=98/Z
x=6.5g
y=16.1gZ=9.8g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
这种硫酸溶液溶质质量分数9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
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