Question

一道初三化学题，在线等...

氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）第三问搞不懂诶...
只求第三问

Answer 1

锥形瓶原来总共质量为45g,後来为70g,这一段都是HCl跟Ca(OH)2在反应,没问题吧?
那麼增加的质量就是盐酸的质量25g,乘以质量分数等於7.3g是HCl质量
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,自己通过HCl去算Ca(OH)2了.算出Ca(OH)2再除以原混合物的12.2g就是质量分数

Answer 2

（1）图中AB段与盐酸反应的物质是 氢氧化钙

（2）图中BC段发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）
AB段增加的质量即加入的盐酸的质量 70g-45g=25g
25g*29.2%=7.3g

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g
74/x=73/7.3g
x=7.4g
样品中氢氧化钙的质量分数 7.4g/12.2g*100%=60.7%

Answer 3

AB段位氢氧化钙 与盐酸的反应
BC段位 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
氢氧化钙溶液45g，用盐酸25g。二者加和正好70g，说明此时没有碳酸钙参与反应。从B点开始，斜率发生变化，说明氢氧化钙消耗尽。此时消耗盐酸25X0.292=7.3g。根据方程式可求的反应的氢氧化钙为7.4g。所以氢氧化钙的质量分数为15.4%

Answer 4

楼上，加入的是29.2%的盐酸，参加反应的盐酸质量应该是7.3克