Question

高一化学题，有关NO2，NO和O2混合的问题，求详解...

将盛有a mol NO2和b mol NO的混合气体倒立在水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a和b的关系，填写下表（如附图所示...）

Answer 1

答案是：
若a=b 无剩余气体 0
若a<b 剩余O2 （b-a)/4
若4b>a>b 剩余NO （a-b)/3
解释如下：2NO+O2==2NO2 ①
3NO2+H2O==2HNO3+NO ②
将上述两式整合为：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ③
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ④
先假设NO和NO2均反应完全，则消耗的氧气量为3b/4和a/4,因不知a和b的具体数值，需要分情况讨论如下：
1.3b/4+a/4<b 则氧气过量，反应③和④均能反应，剩余氧气量为b-(3b/4+a/4)=（b-a)/4
2.3b/4+a/4>b 且a/4<b，则氧气不足使反应③和④均能反应，由最开始的两个反应方程①②可知，O2不足时，必氧气先与二氧化氮反应，即二氧化氮消耗的氧气量为a/4，剩下（b-a/4）O2（此处可得出a/4<b），该氧气与一氧化氮反应，即反应③ 消耗的一氧化氮量为4/3*(b-a/4) 故剩余的一氧化氮量为b-4/3*(b-a/4)=（a-b)/3;
3.3b/4+a/4=b 刚好反应 无剩余气体。
注意本题中水是过量的。。。自己一个字一个字敲的，亲，记得采纳啊。。。