Question

关于N S这种对角关系的非金属性判断。高中还没有教电负性。从原子结构上解释

关于N S这种对角关系的非金属性判断。高中还没有教电负性。所以要怎么解释N和S C和B和si的电负性 我发现分别都是上一周期的比较强 但是比如Li和Mg Be和Al 都是下一周期的比较强。

Answer 1

N和S没有对角线关系好吧!不要乱来

追问

不是对角线关系。是说他们在元素周期表上是位置处于对角。这种对角的非金属性不好判断。

追答

那就用NH3和H2S稳定性比较啊

追问

类似的其他对角关系就难说了。

追答

只要不是像CH4这种变态化合物,都可以通过非金属氢化物稳定性来比较.

追问

还有一个我要问你的是。c的非金属性（电负性）大于p的 但是磷酸酸性大于碳酸吧。。这个和高中讲的那个非金属性越大 最高价氧化物的水化物的酸性越大也矛盾的 何解

追答

有两个原因
1.酸的电离常数比较的是1mol/L的酸溶液中HA=H++A-的K值,而H2CO3不可能达到这个数值导致了酸性降低
2.酸结构不同,H3PO4中有从P向O的配位键,H-O-P电子云被配位O原子给吸引过去因此H+更加容易电离.而H2CO3中含有共轭π键,C周围的3个O原子的电子全部共轭导致了C的电负性减弱.这也就是为什麽明明非金属性N>S,而酸性H2SO4>HNO3.
元素的电负性很大程度上受到该物质本身性质以及结构等影响,就连不同方式杂化的C电负性都有不同,更何况是其他原子.