相同质量的Zn,Mg,Fe,Al与相同质量,相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气由多到少的顺序是??
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当酸不足时,产生H2相等,因为此时酸的H+全部被置换出来
金属不足时,由於放出等量H2,消耗金属质量比为Zn:Mg:Fe:Al=65:24:56:18,因此金属质量等时H2质量比就是1/65:1/24:1/56:1/18,所以是Al>Mg>Fe>Zn
这里有规律,就是金属不足且等质量参与反应,原子量越小放出H2越多.(Al原子量换算成18)
金属不足时,由於放出等量H2,消耗金属质量比为Zn:Mg:Fe:Al=65:24:56:18,因此金属质量等时H2质量比就是1/65:1/24:1/56:1/18,所以是Al>Mg>Fe>Zn
这里有规律,就是金属不足且等质量参与反应,原子量越小放出H2越多.(Al原子量换算成18)
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