Question

（2011•德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，

（2011•德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示．

请回答下列问题：X是什么？ 理由；

Answer 1

根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果盐酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知盐酸没有完全和锌反应，有剩余．

Answer 2

用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（　　）
A．曲线a表示铁反应的情况B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余C．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余D．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
考点：金属的化学性质．
专题：金属与金属材料．
分析：由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等；
D、因为生成的氢气不相等，说明盐酸没有完全反应．

解答：解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，故C说法正确；
D、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故D说法不正确．
故选C

点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．