Question

在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,燃烧后放热2842，求平衡常数，急，详见补充。

反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= ？

Answer 1

根据方程式的系数可以看出，如果假设生成氢气为x摩尔，则一氧化碳剩余10-x摩尔，可以列出方程：286x+283（10-x）=2842，解得x=4，所以达到平衡时，一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为6摩尔，氢气、二氧化碳的物质的量分别为4摩尔。又由于是等体反应，在平衡常数的表达式中，容器的体积可以约去。K=4×4/(6×6)=4/9