Question

还原反应的定义

Answer 1

还原反应的定义是还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。

本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。

1、还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

2、还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应产生金属单质和另外一种物质的反应。

3、部分版本的教科书（比如浙教版的《科学》）也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义，但只作介绍，不作为考点。平时练习和考试的时候所说的还原反应指的是第一种类型的反应。

氧化还原反应：

1、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两、个半反应构成，即氧化反应和还原反应。本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。

2、大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化

3、置换反应都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

4、另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧（仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应）。

5、反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。