Question

把10g铁和铜的混合物放到盛有足量硫酸铜的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比先前减少了0,2g，求

原混合物中铜的质量分数

Answer 1

用差量法计算。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56，进入Fe 56，除去Cu 64，所以溶液质量减少64-56=8）

设原混合物中铁的质量是x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 8
x 0.2g

56/x=8/0.2
x=1.4g
Cu的质量是10-1.4=8.6g
原混合物中铜的质量分数是8.6/10*100%=86%

答：原混合物中铜的质量分数是86%

Answer 2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 减重64-56=8
56 8
X 0.2
X=1.4 克
铜的质量=10-1.4=8.6 克
原混合物中铜的质量分数=8.6/10=86%