6.5g锌和150g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数？（2）反应后所得溶液中溶质的质量
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
（1）稀硫酸中溶质的质量分数 9.8g/150g*100%=6.53%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量 16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+150g-0.2g)*100%=10.3%
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
（1）稀硫酸中溶质的质量分数 9.8g/150g*100%=6.53%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量 16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+150g-0.2g)*100%=10.3%
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