Question

求道化学题

（2012•镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g

Answer 1

选A；因为CaCO3高温加热一段时间——可能并未完全反应
剩余固体中钙元素质量＝8.0g X 50.0%＝4.0g
反应中钙元素的质量没变，设x克的碳酸钙中含有4.0克钙
Ca ～ CaCO3
40 100
4.0g x
40/4.0g=100/x x=10.0
即原来有10克的碳酸钙，反应中生成的CO2气体的质量＝10.0g-8.0g=2.0g
CaCO3 ～ CO2 ～ CaO
100 44 56
m 2.0g n
m=4.55g n=2.55g

Answer 2

a Ca的摩尔质量为0.1mol，说明原来有10g碳酸钙，生成气体2.0g。剩余固体中氧化钙的质量为2。55g，碳酸根剩余5.45g

Answer 3

选C 生成气体的质量应该是4.4g

Answer 4

方法错了，不好意思，