Question

九年级下册化学问题。

有一包含有少量NaCl的Na2CO3固体，称取该固体12.9g，慢慢加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸至恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4g（发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑).求：
（1）12.9g固体中Na2CO3的质量。
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。（提示：所得溶液中NaCl的质量应等于生成的NaCl的质量与原混合物中NaCl的质量之和）
要设X。

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g=73/z
x=10.6g
y=11.7g
z=7.3g
（1）12.9g固体中Na2CO3的质量 10.6g。
（2）所得溶液中NaCl的质量分数 (12.9g-10.6g+11.7g)/(12.9g+7.3g/10%-4.4g)*100%=17.2%

Answer 2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y*10% z 4.4g
106/44=x/4.4g
73/44=y*10%/4.4g
117/44=z/4.4g
x=10.6g; y=73g; z=11.7g
（1）12.9g固体中Na2CO3的质量为10.6克；NaCl的质量为：12.9g-10.6g=2.3g
（2）所得溶液中NaCl的质量分数=(11.7g+2.3g)/(12.9g+73g-4.4g)*100%=16%

Answer 3

解：设Na2CO3的质量为 x，盐酸质量为 y，生成NaCl的质量为 z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 10%y z 4.4g
106 : 44 = x : 4.4g
73 : 44 = 10%y : 4.4g
117 : 44 = z : 4.4g
x = 4.4g * 106 / 44 = 10.6g
y = 4.4g * 73 / 44 * 10% = 73g
z = 4.4g * 117 / 44 = 11.7g
所得溶液中NaCl的质量分数：(12.9g - 10.6g + 11.7g) / (12.9g + 73g - 4.4g) * 100%
≈ 17.2%
答：（略）

Answer 4

①溶液必须混合物;②解决方案必须是无色透明的;③解决方案必须包含溶质和溶剂;④均匀的，稳定的液体必须是一个解决方案;⑤该溶液可以仅含有一种溶质;⑥的制备的溶液中，将溶剂只有水。该解决方案的概念来理解，在那里__①的__③____（填序号）;选择了两个错误的解释，说明的错误：虽然均匀稳定，但不是解决办法，_⑤_④如水例如，糖和盐的这个解决方案溶质的溶解是两个

Answer 5

解：设Na2CO3固体质量为x
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44
x 4.4g
x=106×4.4g÷44=10.6g
答：12.9g固体中Na2CO3的质量为10.6g

（2）设反应后生成NaCl质量为y，参加反应的HCl质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
z y 4.4g
y=117×4.4g÷44=11.7g
12.9g-10.6g+11.7g=14g
z=73×4.4g÷44=7.3g
7.3g÷10%=73g
73g+12.9g-4.4g=81.5g
14g÷81.5g×100%≈17.2%
答：所得溶液中NaCl的质量分数约为17.2%