Question

某溶液中存在五种离子，NO3-、SO42-、Fe3+、H+、和R离子，其物质的量之比是2：3:1:3:1求R离子可能是什么

A 亚铁离子 B镁离子 C氯离子 D钡离子

Answer 1

选B
解析： 根据电荷守恒，设R的离子所带X个电荷，则有：
2*（-1）+ 3*（-2 ）+1*（+3）+3*（+1）+1*X=0
解得： X=+2 所以C不对。
又因为Fe2+与NO3- 和H+发生氧化还原反应，不能共存，所以A不对。
又因为钡离子与SO42-生成BaSO4，所以D不对。
所以选BMg2+

Answer 2

因为有SO42-，所以没有Ba2+
因为有NO3-和H+，所以没有Fe2+
最后根据溶液呈电中性
负电荷=2+2*3=8
正电荷=3*1+1*3=6

所以是Mg2+。