Question

化学三大守恒？

化学三大守恒中，为什么物质的量浓度可以相加？另外，请帮忙分析一下这道题 感激不尽！关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液 下列说法不正确的是

A，C（NH4）： ③ >①
B，水电离出的C（H+）：② >①
C， ①和②等体积混合后的溶液：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）
D， ①和③等体积混合后的溶液：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H-）

Answer 1

选B
化学三大守恒中，可以是物质的量相加，也可以是物质的量浓度相加，因为在同一溶液中，体积相同，C=n/V ， 所以C之比就等于n之比。
A。 0.1mol/L①氨水和③氯化铵溶液，氨水中NH3.H2O是弱电解质，NH3.H2O《=》NH4++OH-电离出极少量的NH4+。而氯化铵是强电解质，全部电离，NH4Cl=NH4++Cl-， 在水溶液中，NH4+是弱碱根，又能水解，NH4+ + H2O《=》NH3.H2O + H+ ， 水解是很少量的，所以C（NH4）： ③ >①，A对。
B。 0.1mol/L①氨水和②盐酸，氨水中NH3.H2O是弱电解质，电离出的OH-少，而HCl是强电解质，全部电离出H+， 酸和碱都抑制水的电离，电离出的H+或OH-越多，越能抑制水的电离，则水电离出的H+就少，所以水电离出的C（H+）：② 《 ① 故B错。
C。①和②等体积混合后的溶液，溶液就是氯化铵溶液，
电荷守恒： C（H+）+C（NH4+）= C（Cl-）+ C（OH-）----1
物料守恒：C（Cl-）=C（NH4+）+ C（NH3.H2O）--------2
由1，2式得：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O） C对。
D。①和③等体积混合后的溶液，它们不反应，就是等物质的量的氨水和氯化铵的混合溶液。
因为NH3.H2O电离大于NH4Cl的水解。所以有：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+），D对。

Answer 2

在同一个溶液里面，体积相同，故物质的量之比等于物质的量浓度之比
氨水是弱电解质，能发生电离部分很少
盐酸强电解质，完全电离
氯化铵强电解质，完全电离，但是铵根离子部分发生水解，但是水解程度很低
故A正确
由水电离出来的量对于酸或者碱来说就是看它电离出的氢离子或者氢氧根的量，一般来说，同浓度，酸性或者碱性越强由水电离出的氢离子或者氢氧根越少，
故B错误
C中两者恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，这是氯化铵的质子守恒
故C正确
D无法判断，并没有说这里氨水电离程度大还是铵根离子水解程度大

Answer 3

质量守恒，能量守恒，电荷守恒

Answer 4

是等式相加好吧
A=B,C=D∴A+C=B+D这是数学常识啊

Answer 5