Question

某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物

某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为？？？为什么是11:3？求详细过程，谢谢大家！

Answer 1

根据方程式
Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O，
次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2
可以写出总方程式：
14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O
化合价升高的是被氧化的，也就是KClO和2个KClO3，一共有3个氯被氧化，
化合价降低的是被还原的，也就是KCl，共有11个，所以是11：3

追问

请问两个方程式是怎么合成一个方程式的？

追答

就是按照次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2合并的。具体就是，
你就设次氯酸钾的个数是1，那氯酸钾不就是2了吗。
然后第一个方程式是Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O
个数就是1，不变就行，
第二个是
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O

把氯酸钾的个数改成2，就成了
6 Cl2 + 12KOH =10 KCl + 2KClO3 + 6 H2O

加一块就是14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O

Answer 2

氯气得到一个电子被还原生成kcl,失去一个电子被氧化生成kclo和失去5个电子被氧化生成kclo3,又因为ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,根据氧化还原反应中电子守恒的原理，计算可得比例是11:3.