Question

高一化学元素周期律的问题

X、Y能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。
若XY2是离子化合物，其化学式是（ ）或（ ）；
若XY2是共价化合物，其化学式是（ ）。

Answer 1

若XY2是离子化合物，其化学式是（ CaF2 ）或（ TiO2）；
若XY2是共价化合物，其化学式是（ CS2 ）或（ BeCl2）。
望采纳。不懂可以再问。准你学习进步。

Answer 2

若XY2是离子化合物，其化学式是（ CaF2 ）或（ BeCl2 ）；
若XY2是共价化合物，其化学式是（ CS2 ）。

追问

BeCl2不是共价化合物吗？ 第三个空可不可以是TiO2？

Answer 3

写这一类题，你需要背熟元素周期表前20位，因为这一类题考察就是你对元素周期表前20位元素的了解。
若前20号元素组成的 XY2 是离子化合物，前20号元素中，金属离子化合价最高是 +3 价 ，那么 Y 只可能是 -1 价。所以 Y 是 F- 或Cl- ，根据这个你自己往里推导；
若前20号元素组成的 XY2 是共价化合物，则说明 X、Y 都可以独立构成非金属分子， 排除所有金属离子。剩下凑出含有两对儿共价键的化合物，检验即可
解题思路大概就是个这

Answer 4

GaF2,BeCl2
CS2