Question

这两句话为什么不对？

根据质量守恒定律，3克碳和9克氧反应生成二氧化碳的质量是12克

物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于反应物的总质量。

Answer 1

第一句话需要通过计算才能说明它是错误的

设3克碳和x克氧反应生成二氧化碳的质量是y克
C + O2＝点燃＝CO2
12 32 44
3g x g y g
12/3g=32/x g=44/y g
x=8 y=11
即：根据质量守恒定律，3克碳和8克氧反应生成二氧化碳的质量是11克
所以原说法错误

第二句话，是说法不严格

应该是：物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参与反应的各反应物的总质量
原因是：物质在空气中加热发生反应时，我们假设是该物质与空气中的氧气发生了反应，则反应物是原物质与氧气，但地球上氧气的总量是很大的，你不能说空气中所有的氧气都参加了反应吧，那些没参与本反应的氧气的质量，你就不能算进去了，只有参与了反应的氧气的质量，才能算进去，所以严格的说法就是我上面的说法了。

原创回答，仅供参考，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳

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Answer 2

第一句：
质量守恒定律，在化学中是指，化学反应前后物质的质量不变，即反应物的质量总和＝生成物的质量总和。这里有点容易忽视，就是反应物和生成物都是指完全参加化学反应的。对于过量的情况，不宜在化学中讨论。
3g碳完全反应生成二氧化碳需要氧气8g，因此氧气有1g过量。
因此完全参加反应的应该是3+8=11g，即生成的二氧化碳为11g。

第二句：
如上所述，根据化学反应中质量守恒的定义，这句话是对的，当然这句里的物质是指包含固态、气态等在内的所有物质。
如果仅指固体物质的质量，这句话就存在问题了，因为反应过程中可能有空气中的组分（比如CO2和O2）参与而进入固体中，也可能产生某些气态物质进入空气中。

Answer 3

第一句：3克碳完全反应生成二氧化碳需要氧气8克，因此氧气是过量的。所以不对。
第二句：正确的说法，生成物的总质量必然等于参加反应的反应物的总质量。