Question

C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l).计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量

Answer 1

摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量是5518KJ。

C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l)

ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8

O2的是0。

所以是8*（-393）+9*（-285.8）-（-208）=-5508.2kj。
这是H值。

放出的热量就回答5508.2kj

扩展资料：

热力学第零定律：如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。

热力学第一定律：系统在任一过程中包括能量的传递和转化，其总能量的值保持不变。也即能量守恒。

热力学第二定律：热量在自发的情况下只能从高温物体传向低温物体。热传递的方向和温度梯度的方向相反。这是克劳休斯的表述，也叫熵增加原理，它表明世界将变得越来越没有秩序，越来越混乱。

热力学第三定律：绝对零度不可能达到。

Answer 2

辛烷燃烧热5518KJ

追问

可否详细点？谢谢

追答

C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518KJ/mol 燃烧热

追问

8*(-393)+9*(-285.8)-(- 208)=-5508.2
是不是这样，为什么我算出来是这样的？