Question

1.计算298K时，1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。 　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 　　已知 C8H18(l

1.计算298K时，1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。
　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
　　已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l)
　　ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8

Answer 1

O2的是0。所以是8*（-393）+9*（-285.8）-（-208）=-5508.2kj。
这是H值。放出的热量就回答5508.2kj

追问

O2前面还有个25/2

计算298K时，1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。
　　C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
　　已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l)
　　ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8

追答

O2的生成焓是0.最多就再减一个0*25/2.结果不变。