Question

黄铜是cu,zn合金,取10g黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气

【1】.求黄铜中铜的质量分数？
【2】原稀硫酸中溶质量分数？
【3】反应后所得溶液质量分数？
速度....谢谢

Answer 1

（1）这里关键是要求出Zn的含量，算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应。稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。Zn 的相对原子量为65，价电子数为2，氢气就是氢分子，产生一个氢分子要2个电子。也就是一个Zn原子反应产生一个氢气分子。氢气分子的相对分子量为2.。也就是65gZn产生2g氢气。而题中只产生0.1g。65*0.1/2=3.25g。所以10g黄铜含3.25gZn。10-3.25=6.75。所以铜的质量分数为.6.75*100%/10=67.5%。
（2）根据反应1个硫酸分子产生1个氢气，硫酸分子的相对分子量为98.所以硫酸溶液中硫酸含量为98*0.1/2=4.9g。所以稀硫酸中溶质质量分数为4.9*100%/50=9.8%
（3）梵音后的溶液为ZnSO4溶液，ZnSO4含量为3.25+4.9-0.1=8.05g。此时溶液质量为50-4.9+8.05=53.15g（也可以合成50-0.1+3.25=53.15g）。溶质质量分数为8.05*100%/53.15=15.15%。溶剂质量分数为84.85%.