Question

一道高中化学选择题，请求各位高手解释一下。

1、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为硝酸铁溶液。B为什么可以，Fe2+不是会和NO3-反应吗？
既然Fe3+在PH=3时就沉淀，那Fe(NO3)3为了防止沉淀，溶液肯定是酸性，这样负极Fe失电子，正极就是NO3-+H+反应产生NO2和H2O，而不是Fe3++e-=Fe2+，这样总反应就不是Fe+2Fe3+=2Fe2+了，就不能选了。

Answer 1

这个问题确实容易产生误解，有一点要弄明白，并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+，准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化，具体要通过电极电势来计算说明（能斯特方程，这超出高中要求了）。高中阶段，可以联系铁与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)2这个事实，这说明铁能与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，这样就不难理解上述选项了。

Answer 2

这个你想的太多了，高中题目没有这么很严密，既然告诉你电解质溶液为硝酸铁溶液就不需要考虑水解的问题，还有化学一般是单选题你再看看有没有其他错的更明显的，如果有的话就选那个

Answer 3

你这NO2产生的也太容易了。。。可能么又不是电解硝酸