Question

高中化学中，等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目为何不等？

就算是ClO-水解，那也是和1molH2O反应再出1mol离子，怎么会和NaCl溶液中的离子数目不等呢？

Answer 1

运用溶液中电荷守恒可以很好的处理这类问题
在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] 离子总数是阳离子的两倍
NaClO溶液中 [Na+]+[H+]=[ClO-]+[OH-] 离子总数是阳离子两倍
与此同时 HClO是弱酸 其酸根离子在水中水解 所以 NaClO溶液呈现微弱的碱性 所以 NaClO中的
[H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的离子总数小
综上所述 等物质量浓度，等体积的两种溶液中 NaCl的离子总数更多

另外 水解是微弱的 所以两者相差并不大 在处理这类问题时 运用好 物料 质子 电荷 三个守恒 可以很轻松巧妙的解决大部分题目

Answer 2

NaCl中水也有部分电离
ClO-水解 消耗的水电离出的H+
所以NaCl 中离子数目多一点

Answer 3

次氯酸根很不稳定，易挥发，易分解，易变质~无法判断准确浓度

Answer 4

NaClO中ClO-为弱酸根不能完全电离 而且盐酸为强酸完全电离