Question

标准状况下,1体积水中溶解500体积HCl,得到密度1.1g/cm^3的HCl,求所得HCl的物质的量浓度和质量百分比浓度

Answer 1

1体积水，既1L水，质量为1000g
500体积HCl，既500L，其物质的量为500÷22.4=22.32mol
所以，这份溶液的总质量=1000g + 22.32mol×36.5=1814.68g，
这份溶液的体积=1814.68÷1.1=1649.71ml=1.64971L
于是乎：
其物质的量浓度=22.32÷1.64971=13.53mol/L、
其质量分数=22.32×36.5÷1814.68×100%=44.89%

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Answer 2

假设1L水溶解了500L体积的HCl，水质量1000g，HCL是500/22.4=22.32mol，质量是22.32mol*36.5g/mol=814.7g，所以质量百分浓度为814.7/（1000+814.7）X100%=44.9%,
同理，1LHCl溶液的质量是1100g，里面的HCl质量为1100gX44.9%=493.85g，其摩尔数为493.85/36.5mol=13.53mol，所以物质的量浓度为13.53mol/L。