Question

在20℃时 对100g溶质质量分数为5％的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数每次增加的溶液完全溶

解 增加10gNaCl和10g水后溶质的质量分数为
加入100g溶质质量分数为15%的食盐溶解后，溶质的质量分数

Answer 1

100g5%的氯化钠溶液中，含氯化钠溶质为：100gX5%=5g；含水100g--5g=95g；增加10gNaCl之后，溶质质量为5g+10g=15g；溶液质量为原氯化钠溶液质量与加入的10gNacl和10g水的总质量，即：100g+10g+10g=120g；所以溶质质量分数为：15g/120g=12.5%；

100g 15%的NaCl溶液中溶质质量为：100X15%=15g；则两种溶液混合后，溶液中溶质总质量为：5g+15g=20g；溶液总质量为100g+100g=200g；所以混合之后溶质质量分数为：20g/200g=10%.

Answer 2

在20℃时，100g溶质质量分数为5%的食盐溶液经过处理后，第一次增加10g NaCl和10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为6.36%。而加入100g质量分数为15%的食盐后，最终溶质的质量分数为12.73%。
首先，我们计算初始食盐溶液的溶质和溶剂的质量。100g的5%食盐溶液中，溶质的质量为5g，而溶剂的质量为95g。当我们添加10g NaCl时，溶质的总质量变为15g（5g + 10g），而溶液的总质量则为110g（100g + 10g）。此时，新的质量分数计算方式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100% = (15g / 110g) × 100% ≈ 13.64%。
接下来，再加入10g水，溶剂质量增至105g，此时溶液的总质量为120g（110g + 10g）。此时，溶质质量仍为15g，因此新的质量分数为：溶质质量分数 = (15g / 120g) × 100% = 12.5%。经过这两次处理，所得到的溶质质量分数即为6.36%和12.5%。
最后，当加入100g质量分数为15%的食盐，首先需要计算这个食盐的溶质质量。100g的15%食盐中含有15g溶质，因此总溶质质量为15g + 15g = 30g，溶液总质量为200g（100g + 100g）。相应地，新的溶质质量分数为：溶质质量分数 = (30g / 200g) × 100% = 15%。整体来看，在不同的操作下，溶质的质量分数有了显著的变化。
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